Au(III) 通常是平面正方形构型，四配位 (dsp2 杂化)，经常形成 AuL4- 这样的配离子。
用 Na2CO3 在 60℃ 下和氯金酸反应可生成棕色的 Au2O3：
2HAuCl4 + 3Na2CO3 = Au2O3↓ + 6NaCl + 2HCl + 3CO2↑
Au2O3 是最稳定的金氧化物，160℃ 分解为单质。
Au2O3 溶于浓酸：
Au2O3 + 6HNO3 = 2Au(NO3)3 + 3H2O
Au2O3 + 6HOAc = 2Au(OAc)3 + 3H2O
向溶解有金的沸腾的王水中慢慢滴加 KOH 可以沉淀出红棕色的 Au(OH)3：
HAuCl4 + 4KOH = Au(OH)3↓ + 4KCl + H2O
Au(OH)3 也一样能溶于酸：
2Au(OH)3 + 4H2SeO3 = Au2(SeO3)3·H2SeO3 + 6H2O
Au(OH)3 + 4HNO3 = HAu(NO3)4↓ + 3H2O
通常写作 Au(OH)3 的氢氧化金其实是两性的，也叫金酸 (偏碱性的，之前写错成偏酸性了)。用浓度大于 0.4 M 的 NaOH 处理金酸可以得到金酸盐：
Au(OH)3 + 2NaOH = Na2HAuO3 + 2H2O
Au(OH)3 比较容易脱水。用 P2O5 脱水：
Au(OH)3 = AuO(OH) + H2O
加热到 140℃ 脱水：
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O
Au(I) 在水溶液里很容易歧化。存在的配离子很多是直线型二配位的 (ds 杂化。sp 杂化也不少)。
紫黑色的 AuOH 可以用计量的 KOH 和 AuCl 溶液反应得到：
AuCl + KOH = AuOH↓ + KCl
AuOH + KOH = KAuO + H2O
Au2O 可能是 Au2O3 受热分解的中间产物。另外 200℃ 下加热 AuOH 也可以得到灰紫色的 Au2O：
2AuOH = Au2O + H2O
Au2O 很不稳定，进一步加热就分解成单质。另外也存在非整比的 AuOx，x ∈ [ 0.2, 1.5 ]
Au2O 溶于氢卤酸，但不溶于硝酸和硫酸。
将 CsAu 在氧气氛中，400℃ 下加热可生成黄色的亚金酸铯：
2CsAu + O2 = 2CsAuO
